氯化硼（Boron Trichloride，化学式为BCl₃）是一种常见的无机化合物，在化学工业中具有广泛的应用。它在常温下通常以无色气体的形式存在，具有刺激性气味。由于其独特的结构和性质，研究其分子空间构型对于理解其化学行为至关重要。

氯化硼分子的空间构型主要由其中心原子——硼的电子排布以及与周围氯原子之间的键合方式决定。根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），分子的空间构型是由中心原子周围的电子对（包括成键电子对和孤对电子）之间的相互排斥作用所决定的。

在BCl₃分子中，硼原子处于中心位置，与三个氯原子形成共价键。硼的最外层电子数为3，而每个氯原子提供一个电子参与成键，因此硼原子与三个氯原子之间形成了三个共价单键。此时，硼原子周围共有三对成键电子，没有孤对电子。

根据VSEPR理论，当中心原子周围有三个成键电子对且没有孤对电子时，分子倾向于采取平面三角形的几何构型，以使各电子对之间的斥力最小化。因此，氯化硼分子的空间构型为平面三角形，其中三个氯原子均匀分布在硼原子的周围，键角约为120度。

这种结构使得氯化硼分子具有高度的对称性，并且在极性方面表现出一定的特点。尽管B-Cl键本身是极性的，但由于整个分子结构对称，正负电荷中心重合，因此氯化硼是一个非极性分子。

此外，氯化硼的这种结构也影响了它的物理和化学性质。例如，它在常温下容易挥发，易溶于有机溶剂，并且在水溶液中会发生水解反应，生成硼酸和盐酸。

总结来说，氯化硼分子的空间构型为平面三角形，这是由其分子中硼原子的电子排布和键合方式决定的。这一结构不仅决定了其化学性质，也对其在实际应用中的表现产生了重要影响。