【置换反应的化学方程式】置换反应是化学反应中的一种基本类型，指的是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。这类反应在金属与盐溶液、金属与酸、以及非金属之间的反应中较为常见。掌握常见的置换反应及其对应的化学方程式，有助于理解物质间的相互作用规律。
一、置换反应的分类
1. 金属与酸的置换反应
金属与酸反应时，通常会生成盐和氢气。这种反应多发生在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属。
2. 金属与盐溶液的置换反应
较活泼的金属可以将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，属于典型的单质与化合物之间的反应。
3. 非金属之间的置换反应
在某些条件下，非金属之间也可以发生置换反应，例如氯气与碘化钾溶液的反应。
二、常见置换反应的化学方程式（总结）
| 反应类型 | 反应物 | 生成物 | 化学方程式 |
| 金属与酸 | 铁 + 盐酸 | 氯化亚铁 + 氢气 | Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ |
| 金属与酸 | 锌 + 稀硫酸 | 硫酸锌 + 氢气 | Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ |
| 金属与盐 | 铁 + 硫酸铜 | 铜 + 硫酸亚铁 | Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ |
| 金属与盐 | 铝 + 硝酸银 | 银 + 硝酸铝 | 2Al + 3AgNO₃ → 3Ag + Al(NO₃)₃ |
| 非金属与盐 | 氯气 + 碘化钾 | 碘 + 氯化钾 | Cl₂ + 2KI → I₂ + 2KCl |
| 金属与水 | 钠 + 水 | 氢氧化钠 + 氢气 | 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ |
三、注意事项
- 金属活动性顺序：判断是否能发生置换反应的关键因素之一是金属的活动性强弱。只有活动性强的金属才能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
- 反应条件：部分置换反应需要加热或特定环境才能进行，如金属与水的反应。
- 气体产物：许多置换反应会产生气体，如氢气，需注意反应条件的安全性。
通过掌握这些常见的置换反应及其化学方程式，可以更好地理解化学反应的基本规律，并为后续学习其他类型的化学反应打下坚实的基础。
