【实验室制硝酸】在化学实验中，硝酸是一种重要的强酸，广泛用于分析、合成和工业生产。由于硝酸具有强氧化性和腐蚀性，因此在实验室中制备时需格外小心。本文将总结实验室制硝酸的方法，并以表格形式展示其主要步骤与注意事项。
实验原理
实验室制硝酸通常采用浓硫酸与硝酸钠（或硝酸钾）的反应，通过加热使硝酸蒸馏出来。该反应基于酸的强弱差异，利用浓硫酸的高沸点和强酸性，将硝酸从盐中置换出来。
反应方程式如下：
$$
\text{NaNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaHSO}_4 + \text{HNO}_3 \uparrow
$$
此反应在加热条件下进行，生成的硝酸以气体形式逸出，随后被冷凝收集。
实验步骤与注意事项
| 步骤 | 内容 | 注意事项 |
| 1 | 准备药品：硝酸钠（或硝酸钾）、浓硫酸 | 硝酸钠应为干燥晶体，避免吸湿影响反应效果 |
| 2 | 在烧瓶中加入适量硝酸钠和少量水，搅拌至溶解 | 水量不宜过多，以免稀释浓硫酸 |
| 3 | 缓慢加入浓硫酸，同时不断摇动混合 | 浓硫酸加得太快可能导致剧烈放热，引发危险 |
| 4 | 加热混合物至约100℃，观察是否有气体产生 | 温度过高可能引起副反应或爆炸 |
| 5 | 收集产生的硝酸蒸气，通过冷凝管冷却后得到液体硝酸 | 冷凝管应保持良好密封，防止气体泄漏 |
| 6 | 将收集到的硝酸移入棕色玻璃瓶中保存 | 硝酸见光易分解，应避光保存 |
实验结果
通过上述方法，可以成功制得浓度约为68%的浓硝酸。该方法操作简便、成本较低，适用于教学和小型实验需求。但需要注意的是，实验过程中必须佩戴防护装备（如护目镜、手套等），并确保通风良好，以防有害气体吸入。
总结
实验室制硝酸是一种基础但重要的化学实验，涉及酸碱反应和蒸馏技术。掌握正确的操作流程与安全规范是实验成功的关键。通过合理控制反应条件，可高效、安全地获得所需的硝酸产品。
